Πολυηλεκτρονικά Ατομα - Δόμηση Ατόμων - Λυμένες Ασκήσεις

 Oι ασκήσεις προέρχονται από το βιβλίo-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου Θετ. Κατεύθυνσης"  του Κ. Καλαματιανού.  Λεπτομερής παρουσίαση του βιβλίου και αποσπάσματά του δίνονται στον ιστότοπο:

  https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Το βιβλίο διατίθετα στον παραπάνω ιστότοπο σε ειδική προνομιακή τιμή με αντικαταβολή.  Διατίθεται επίσης στα εξής  βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων): Ιανός (Αθήνα - Θεσ/νικη), Κορφιάτης,  Ελευθερουδάκης,  Βιβλιοχώρα.

1. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα p τροχιακά με την μεγαλύτερη ενέργεια στα στοιχεία της ομάδας 14  (ή  ΙV)  είναι: α) τρία  β) έξι  γ) δύο  δ) ένα  ε) τέσσερα

 Απάντηση: (γ)

 Η σωστή απάντηση είναι ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα p τροχιακά της εξωτερικής στιβάδας (τροχιακά με την μεγαλύτερη ενέργεια) είναι δύο (δηλαδή σωστή απάντηση είναι η (γ)).  Tα στοιχεία της ομάδας 14  (ή IV όπως ήταν γνωστή παλαιότερα) έχουν 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα. Από αυτά τα δύο καταλαμβάνουν το s τροχιακό της εξωτερικής στιβάδας και τα άλλα δύο τα p τροχιακά. Για παράδειγμα ας  πάρουμε  ενα από τα στοιχεία αυτά το  14Si .  Η ηλεκτρονιακή του δομή είναι:

Si     1s²2s²2p⁶3s²3p²

 H εξωτερική στιβάδα έχει γραφεί με κόκκινους χαρακτήρες. Οπως φαίνεται δύο από τα εξωτερικά ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν το 3s τροχιακό και τα άλλα δύο τα 3p τροχιακά.



2. Ποιά από τις παρακάτω προτάσεις είναι λάθος; α) Εάν ένα ηλεκτρόνιο έχει κβαντικό αριθμό l = 2, οι μόνες δυνατές τιμές για το m_ℓ είναι 0 και 1  β) Ένα ηλεκτρόνιο που έχει n = 3 δεν μπορεί να καταλαμβάνει  f τροχιακό   γ) Εάν ένα ηλεκτρόνιο έχει κβαντικό αριθμό n = 3 τότε μπορεί να βρίσκεται σε d τροχιακό  δ) Εάν ένα ηλεκτρόνιο έχει m_ℓ = -1 μπορεί να βρίσκεται σε p, d ή f υποστιβάδα αλλά όχι σε s

 Απάντηση: (α).
 Από την θεωρία προκύπτει ότι η πρόταση (α) είναι λάθος. Ένα ηλεκτρόνιο με l = 2 μπορεί να έχει m_ℓ = -2, -1, 0, 1, 2



3.  α) Γράψτε την ηλεκτρονιακή δομή για το άτομο του κασσίτερου ₅₀Sn
 Aπάντηση: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²  ή σωστότερα    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²
 β) Ο αριθμός των ασύζευκτων ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο του Sn είναι:   

 Aπάντηση: 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια σε p τροχιακά (συγκεκριμένα στα 5p τροχιακά)

 

Στα 5p τροχιακά του ατόμου του Sn υπάρχουν 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια

 γ) Ο αριθμός των ασύζευκτων ηλεκτρονίων στο Sn⁺⁴  είναι:

 Απάντηση: μηδέν          Η ηλεκτρονιακή δομή του Sn⁺⁴  είναι: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰

δ) Το ιόν του ινδίου (₄₉Ιn) που είναι ισοηλεκτρονικό με το Sn⁺⁴ είναι:

Aπάντηση: In⁺³
Η ηλεκτρονιακή δομή του Sn⁺⁴  είναι: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰
Το Sn⁺⁴  έχει 50-4 = 46 ηλεκτρόνια. Επομένως το In πρέπει να αποβάλλει 3 ηλεκτρόνια ώστε τελικά να  έχει 49-3 =46.  Επομένως το ιόν που θα σχηματισθεί είναι το In⁺³.

Χημεία Γ Λυκείου Ασκήσεις στην Μεταβολή Ατομικής Ακτίνας και Ενέργειας Ιοντισμού

Οι ασκήσεις  στο άρθρο αυτό προέρχονται από το κεφάλαιο 1 του βιβλίου  «Γενική Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης» – Κ. Καλαματιανός.   Λεπτομερής παρουσίαση του βιβλίου, αποσπάσματά του και τρόποι αγοράς δίνονται στον ιστότοπο:

  https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks 

 Το βιβλίο διατίθετα στον παραπάνω ιστότοπο σε ειδική προνομιακή τιμή.

  

Διατίθεται επίσης στα εξής  βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων): Ιανός (Αθήνα – Θεσ/νίκη), Κορφιάτης,  Γρηγόρη,  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης,  Σαββάλας-Βιβλιορυθμός,  Αναστασάκης,  Βιβλιοχώρα.

1.      Σύμφωνα με το κβαντομηχανικό πρότυπο του ατόμου η ___________ του ηλεκτρονιακού νέφους (πιθανότητα να βρεθούν ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα σε απόσταση r) ____________ με την αύξηση της απόστασης r από τον πυρήνα αλλά πουθενά δεν γίνεται ίση με __________. Επομένως στο ελεύθερο άτομο δεν μπορεί να προσδιορισθεί ακριβής ακτίνα (r) όπου βρίσκονται τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας.  Η ατομική ακτίνα είναι δυνατόν να προσδιορισθεί σε άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με_______________ και έχει ορισθεί ως το _______________ της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων στο _________________ του στοιχείου.

 2.      Σε μία σειρά _________________ χημικών ειδών το μέγεθος ______________________, καθώς ελαττώνεται ο ατομικός αριθμός. Γενικά στον περιοδικό πίνακα η ατομική ακτίνα των στοιχείων αυξάνει καθώς μετακινούμαστε προς τα κάτω σε μία ___________________ του και _______________________καθώς μετακινούμαστε από αριστερά προς τα δεξιά σε μία περίοδο.

3.      H ενέργεια ιοντισμού μετρά την ευκολία με την οποία τα άτομα_________________ ηλεκτρόνια όταν βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. Ενέργεια ___________________ ονομάζεται η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την πλήρη απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ελεύθερο άτομο που βρίσκεται σε αέρια φάση και στην θεμελιώδη κατάσταση. Η __________________ ελαττώνεται από επάνω προς τα κάτω σε μία στήλη του περιοδικού πίνακα και από δεξιά προς τα αριστερά σε μία _____________________ του.

4.      Tα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στην δημιουργία των χημικών δεσμών είναι αυτά που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα των ατόμων και τα οποία ονομάζονται __________________. Για την περιγραφή του σχηματισμού των χημικών δεσμών από τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων διατυπώθηκε η ____________________________ αρχικά από τον Ramsay το 1908. Αργότερα η παραπάνω θεωρία συμπληρώθηκε από τον Κossel και τον _________________ σε μία προσπάθεια να περιγραφεί και να εξηγηθεί ο σχηματισμός δεσμών μεταξύ ατόμων σε μη ιοντικές  ενώσεις.

 5.      Tα βασικά σημεία της Ηλεκτρονιακής Θεωρίας του Σθένους είναι ότι: α) στους ___________________________ συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους  β) τα άτομα των στοιχείων έχουν την τάση να προσλαμβάνουν ή να αποβάλλουν ή να αμοιβαία συνεισφέρουν ___________________________ προκειμένου να αποκτήσουν την δομή του πλησιέστερου __________________ στον περιοδικό πίνακα δηλαδή ________________ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα με εξαίρεση στην στιβάδα με n=1 δηλαδή την _________________ όπου συμπληρώνεται με ________ ηλεκτρόνια. Η τάση των στοιχείων της περιόδου 2 και 3 του περιοδικού πίνακα να αποκτήσουν οκτάδα ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα ονομάζεται ________________________.

6.      Oι χημικοί δεσμοί χωρίζονται σε: _______________ ή ετεροπολικούς, ομοιοπολικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Ο ιοντικός δεσμός είναι δεσμός που αναπτύσσεται μεταξύ ιόντων με αντίθετα φορτία λόγω των____________________________. Ο ιοντικός δεσμός προκύπτει από την μεταφορά ηλεκτρονίου (-ων) από άτομο μετάλλου σε άτομο__________________. Ο ομοιοπολικός δεσμός προκύπτει μεταξύ δύο ατόμων με ________________ συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων. Μία ειδική κατηγορία ομοιοπολικού δεσμού είναι ο ______________________όπου το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δεν προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων αλλά προέρχεται από ένα μόνο άτομο. ________________________ είναι οι δεσμοί που αναπτύσσονται μεταξύ των ατόμων των μετάλλων.

7.           O  G. N. Lewis πρότεινε απλά σύμβολα για την γραφή των στοιχείων και των ηλεκτρονίων σθένους τους πού είναι γνωστά ως_____________________. To σύμβολο του Lewis για ένα στοιχείο αποτελείται από το _____________________ του στοιχείου (π.χ. Na, K, Cl) και από μία τελεία για κάθε ένα ηλεκτρόνιο σθένους του στοιχείου. Η κατανομή των εξωτερικών ηλεκτρονίων των στοιχείων στα μόρια δίνεται από τους ________________________ του Lewis όπου φαίνεται πόσα εξωτερικά ηλεκτρόνια συμμετέχουν στον σχηματισμό δεσμών (____________________) και πόσα δεν συμμετέχουν σε δεσμούς μη δεσμικά ηλεκτρόνια.

Όροι για την συμπλήρωση των ασκήσεων 82-88

Δεσμικά ηλεκτρόνια, πρώτου ιοντισμού, αμοιβαία, μειώνεται, μηδέν, μισό, κρυσταλλικό πλέγμα, αυξάνεται, χημικό σύμβολο, οκτώ, ελαττώνεται, Lewis, ισοηλεκτρονικών, στήλη, αποβάλλουν, μεταλλικοί δεσμοί, δύο, περίοδό, ηλεκτρόνια σθένους, Ηλεκτρονιακή Θεωρία του Σθένους, χημικούς δεσμούς, ηλεκτρόνια, ευγενούς αερίου, στιβάδα Κ, Κανόνας της Οκτάδας, ιοντικούς, ηλεκτροστατικών δυνάμεων, αμετάλλου, ημιπολικός δεσμός,  σύμβολα του Lewis, ενέργεια ιοντισμού, πυκνότητα, χημικό δεσμό, ηλεκτρονιακούς τύπους.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

1.      Σύμφωνα με το κβαντομηχανικό πρότυπο του ατόμου η ______πυκνότητα_____ του ηλεκτρονιακού νέφους (πιθανότητα να βρεθούν ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα σε απόσταση r) ______μειώνεται______ με την αύξηση της απόστασης r από τον πυρήνα αλλά πουθενά δεν γίνεται ίση με _____μηδέν_____. Επομένως στο ελεύθερο άτομο δεν μπορεί να προσδιορισθεί ακριβής ακτίνα (r) όπου βρίσκονται τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας. Η ατομική ακτίνα είναι δυνατόν να προσδιορισθεί σε άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με______χημικό δεσμό___ και έχει ορισθεί ως το ____μισό_____ της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων στο _________κρυσταλλικό πλέγμα________ του στοιχείου.

 2.      Σε μία σειρά _______ισοηλεκτρονικών_______ χημικών ειδών το μέγεθος _______αυξάνεται________, καθώς ελαττώνεται ο ατομικός αριθμός. Γενικά στον περιοδικό πίνακα η ατομική ακτίνα των στοιχείων αυξάνει καθώς μετακινούμαστε προς τα κάτω σε μία _______στήλη________ του και _______ελαττώνεται____ καθώς μετακινούμαστε από αριστερά προς τα δεξιά σε μία περίοδο.

 3.      H ενέργεια ιοντισμού μετρά την ευκολία με την οποία τα άτομα____αποβάλλουν____ ηλεκτρόνια όταν βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. Ενέργεια _____πρώτου ιοντισμού________ ονομάζεται η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την πλήρη απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ελεύθερο άτομο που βρίσκεται σε αέρια φάση και στην θεμελιώδη κατάσταση. Η ______ενέργεια ιοντισμού_______ ελαττώνεται από επάνω προς τα κάτω σε μία στήλη του περιοδικού πίνακα και από δεξιά προς τα αριστερά σε μία ______περίοδό_____ του.

4.      Tα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στην δημιουργία των χημικών δεσμών είναι αυτά που βρίσκονται στην εξωτερική στιβάδα των ατόμων και τα οποία ονομάζονται __________ηλεκτρόνια σθένους________. Για την περιγραφή του σχηματισμού των χημικών δεσμών από τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων διατυπώθηκε η __________Ηλεκτρονιακή Θεωρία του Σθένους___________ αρχικά από τον Ramsay το 1908. Αργότερα η παραπάνω θεωρία συμπληρώθηκε από τον Κossel και τον _______Lewis______ σε μία προσπάθεια να περιγραφεί και να εξηγηθεί ο σχηματισμός δεσμών μεταξύ ατόμων σε μη ιοντικές  ενώσεις.

5.      Tα βασικά σημεία της Ηλεκτρονιακής Θεωρίας του Σθένους είναι ότι: α) στους _______χημικούς δεσμούς__________ συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους  β) τα άτομα των στοιχείων έχουν την τάση να προσλαμβάνουν ή να αποβάλλουν ή να αμοιβαία συνεισφέρουν __________ηλεκτρόνια__________ προκειμένου να αποκτήσουν την δομή του πλησιέστερου ______ευγενούς αερίου________ στον περιοδικό πίνακα δηλαδή ________οκτώ________ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα με εξαίρεση στην στιβάδα με n=1 δηλαδή την _____στιβάδα Κ______ όπου συμπληρώνεται με ____δύο____ ηλεκτρόνια. Η τάση των στοιχείων της περιόδου 2 και 3 του περιοδικού πίνακα να αποκτήσουν οκτάδα ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα ονομάζεται ________Κανόνας της Οκτάδας_________.

 6.      Oι χημικοί δεσμοί χωρίζονται σε: _______ιοντικούς________ ή ετεροπολικούς, ομοιοπολικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Ο ιοντικός δεσμός είναι δεσμός που αναπτύσσεται μεταξύ ιόντων με αντίθετα φορτία λόγω των______ηλεκτροστατικών δυνάμεων_______. Ο ιοντικός δεσμός προκύπτει από την μεταφορά ηλεκτρονίου (-ων) από άτομο μετάλλου σε άτομο_____αμετάλλου____. Ο ομοιοπολικός δεσμός προκύπτει μεταξύ δύο ατόμων με ______αμοιβαία______ συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων. Μία ειδική κατηγορία ομοιοπολικού δεσμού είναι ο _______ημιπολικός δεσμός__________όπου το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δεν προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων αλλά προέρχεται από ένα μόνο άτομο. _________Mεταλλικοί δεσμοί________ είναι οι δεσμοί που αναπτύσσονται μεταξύ των ατόμων των μετάλλων.

 7.           O G. N. Lewis πρότεινε απλά σύμβολα για την γραφή των στοιχείων και των ηλεκτρονίων σθένους τους πού είναι γνωστά ως______σύμβολα του Lewis_____. To σύμβολο του Lewis για ένα στοιχείο αποτελείται από το ______χημικό σύμβολο_______ του στοιχείου (π.χ. Na, K, Cl) και από μία τελεία για κάθε ένα ηλεκτρόνιο σθένους του στοιχείου. Η κατανομή των εξωτερικών ηλεκτρονίων των στοιχείων στα μόρια δίνεται από τους _______ηλεκτρονιακούς τύπους________ του Lewis όπου φαίνεται πόσα εξωτερικά ηλεκτρόνια συμμετέχουν στον σχηματισμό δεσμών (_____δεσμικά ηλεκτρόνια_____) και πόσα δεν συμμετέχουν σε δεσμούς μη δεσμικά ηλεκτρόνια.

Γ Λυκείου Χημεία Κατεύθυνσης "Γενική Χημεία Γ Λυκείου" Κ. Καλαματιανός

Το βιβλίο-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης" περιλαμβάνει την θεωρία (αναλυτικά και συνοπτικά) αλλά και πληθώρα μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων ώστε να βοηθήσει τον υποψήφιο στην κατανόηση της ύλης.

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

 Το βιβλίο απευθύνεται κυρίως στο υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση αλλά και σε όσους ενδιαφέρονται να καταλάβουν ή να θυμηθούν βασικές έννοιες στην Χημεία και περιλαμβάνει:

• Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):  Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα),  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Χαριλάου Τρικούπη 26, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα).

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός  Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Επανάληψη στο 1ο Κεφάλαιο Χημείας Γ Λυκείου - "Γενική Χημεία Γ Λυκείου" Κ. Καλαματιανός

Το βιβλίο-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου" περιλαμβάνει την θεωρία (αναλυτικά και συνοπτικά) αλλά και πληθώρα μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων ώστε να βοηθήσει τον υποψήφιο στην προετοιμασία για τις πανελλαδικές.

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

 Το βιβλίο απευθύνεται κυρίως στο υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση αλλά και σε όσους ενδιαφέρονται να καταλάβουν ή να θυμηθούν βασικές έννοιες στην Χημεία και περιλαμβάνει:

• Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου
• Πρότυπες και συνδυαστικές ασκήσεις

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):   

Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα),  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Χαριλάου Τρικούπη 26, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα).

 

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή με αντικαταβολή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός  Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Ηλεκτρονιακοί τύποι του Lewis - Χημικοί δεσμοί

Η θεωρία και οι ασκήσεις στο άρθρο αυτό προέρχονται από το βιβλίο «Γενική Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης» – Κ. Καλαματιανός.  Λεπτομερής παρουσίαση του βιβλίου, αποσπάσματά του και τρόποι αγοράς δίνονται στον ιστότοπο:

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks

Το βιβλίο διατίθετα στον παραπάνω ιστότοπο σε ειδική προνομιακή τιμή. 

Διατίθεται επίσης στα εξής  βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων): 

Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα),  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Χαριλάου Τρικούπη 26, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα).

Σκοπός σε αυτή την ενότητα είναι:

• Να εξηγήσουμε πώς σχηματίζονται τα διάφορα είδη χημικών δεσμών χρησιμοποιώντας την   Ηλεκτρονιακή Θεωρία του Σθένους και τους ηλεκτρονιακούς τύπους του Lewis

•  Να παρουσιάσουμε και να εξηγήσουμε τα βασικά σημεία της Ηλεκτρονιακής Θεωρίας του Σθένους

•  Να διατυπώσουμε και να εξηγήσουμε τους κανόνες για την γραφή των ηλεκτρονιακών τύπων του Lewis

•   Να παρουσιάσουμε σύντομα την χρησιμότητα και τις εφαρμογές των ηλεκτρονιακών τύπων του Lewis στην μελέτη σχηματισμού των χημικών ενώσεων

•   Να παρουσιάσουμε τα «αδύνατα σημεία» της Ηλεκτρονιακής Θεωρίας του Σθένους

Για την θεωρία της ενότητας, μεθοδολογία ασκήσεων και λυμένες ασκήσεις δές στο βιβλίο «Γενική Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης» – Κ. Καλαματιανός.
Για ορισμένες ασκήσεις - παραδείγματα δές εδώ.

Σχολικό βοήθημα Χημείας Γ' Λυκείου

Το βιβλίο-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου" περιλαμβάνει την θεωρία (αναλυτικά και συνοπτικά) αλλά και πληθώρα μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων ώστε να βοηθήσει τον υποψήφιο στην κατανόηση της ύλης.

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

 Το βιβλίο απευθύνεται κυρίως στο υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση αλλά και σε όσους ενδιαφέρονται να καταλάβουν ή να θυμηθούν βασικές έννοιες στην Χημεία και περιλαμβάνει:

• Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):  Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα),  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Χαριλάου Τρικούπη 26, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα).

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός  Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Μεθοδολογία Ασκήσεων Χημείας Γ Λυκείου - "Γενική Χημεία Γ Λυκείου Κατεύθυνσης" - Κ. Καλαματιανός

Το βιβλίο-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου" περιλαμβάνει την θεωρία (αναλυτικά και συνοπτικά) αλλά και πληθώρα μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων ώστε να βοηθήσει τον υποψήφιο στις επαναλήψεις της ύλης.

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

 Το βιβλίο απευθύνεται κυρίως στο υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση αλλά και σε όσους ενδιαφέρονται να καταλάβουν ή να θυμηθούν βασικές έννοιες στην Χημεία και περιλαμβάνει:

• Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):  Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα),  Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Χαριλάου Τρικούπη 26, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα).

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός  Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Βοήθημα Χημείας Κατεύθυνσης| "Γενική Χημεία Γ Λυκείου" Κ. Καλαματιανός

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

Το έγχρωμο αυτό βιβλίο  απευθύνεται στον υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση και περιλαμβάνει:

•  Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 έγρωμα σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου
• Πολλές επαναληπτικές ασκήσεις

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):   

Ιανός (Αθήνα – Θεσ/νικη), Κορφιάτης, Ελευθερουδάκης,  Πατάκης,  Σαββάλας-Βιβλιορυθμός, "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης, Βιβλιοχώρα

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Επαναλήψεις στην Χημεία Κατεύθυνσης - Συνδυαστικές Ασκήσεις Χημείας Γ Λυκείου

Το βιβλίο-βοήθημα "Γενική Χημεία για την Γ΄ Λυκείου" περιλαμβάνει την θεωρία (αναλυτικά και συνοπτικά) αλλά και πληθώρα μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων ώστε να βοηθήσει τον υποψήφιο στην προετοιμασία για τις πανελλαδικές.

Σχήμα  20,5 x 29,2

Eξώφυλλο / Εσωτερικό : Τετραχρωμία

Σελίδες: 417

ΙSBN 978-960-93-2031-3

 Το βιβλίο απευθύνεται κυρίως στο υποψήφιο για την τριτοβάθμια εκπαίδευση αλλά και σε όσους ενδιαφέρονται να καταλάβουν ή να θυμηθούν βασικές έννοιες στην Χημεία και περιλαμβάνει:

• Όλη την αντίστοιχη θεωρία του σχολικού βιβλίου ενότητα προς ενότητα. Η ύλη παρουσιάζεται αναλυτικά, χωρίς λογικά άλματα και σε μορφή συζήτησης (με παραδείγματα από την καθημερινή ζωή, με ερωτήσεις-απαντήσεις, επεξηγήσεις καθώς και με λυμένα παραδείγματα ασκήσεων). Στόχος είναι να μπορούν να προσεγγίσουν νοηματικά την ύλη με μεγαλύτερη ευκολία οι αναγνώστες
• Περισσότερα από 80 σχήματα/εικόνες έτσι ώστε να διευκολύνεται η κατανόηση, η σύνδεση και η αναπαράσταση των εννοιών που υπάρχουν στο κείμενο
• Την θεωρία των ενοτήτων παρουσιασμένη και με συνοπτικό τρόπο σε μία σελίδα σε μορφή διαγραμμάτων ροής (για την επανάληψη της ύλης κάθε ενότητας).
• Την ύλη προηγούμενων τάξεων που θεωρείται απαραίτητη για την κατανόηση των ενοτήτων (δίνεται με μορφή ενθέτου θεωρίας και με συνοπτικό τρόπο)
• Μεγάλο αριθμό μεθοδολογικά λυμένων ασκήσεων (400 λυμένες ασκήσεις βήμα-βήμα) ώστε να βοηθηθεί η εμπέδωση της ύλης κάθε ενότητας ή ομάδας συγγενών ενοτήτων  Συμπεριλαμβάνονται θέματα των πανελλαδικών εξετάσεων της τελευταίας δεκαετίας
• Λυμένες ασκήσεις - παραδείγματα στο τέλος κάθε ενότητας και η διασύνδεσή τους με αντίστοιχες ασκήσεις στο τέλος κάθε κεφαλαίου
• Πρότυπες και συνδυαστικές ασκήσεις

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):  Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα) , Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Σόλωνος 110, Αθήνα).

 Λεπτομερής περιγραφή του βιβλίου και αποσπάσματα του δίνονται στον παρακάτω ιστότοπο όπου είναι δυνατό να αγορασθεί και σε ειδική προνομιακή τιμή (περιορισμένος αριθμός βιβλίων).  Για τους τρόπους αγοράς του βιβλίου πατήστε εδώ.  Τα έξοδα αποστολής είναι δωρεάν εντός  Ελλάδας για απλό δέμα.

 https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks/

Επανάληψη στην Χημεία Γ Λυκείου: Ερωτήσεις - Ασκήσεις Πολλαπλών Επιλογών

Οι ερωτήσεις - ασκήσεις πολλαπλών επιλογών με τις απαντήσεις και επεξηγήσεις στο άρθρο αυτό προέρχονται από το Κεφάλαιο 2 σελίδα 323 του βιβλίου  «Γενική Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης» - Κ. Καλαματιανός.   Λεπτομερής παρουσίαση του βιβλίου, αποσπάσματά του και τρόποι αγοράς δίνονται στον ιστότοπο:

  https://sites.google.com/site/kalamatianosbooks  

 Το βιβλίο διατίθετα στον παραπάνω ιστότοπο σε ειδική προνομιακή τιμή.

  

Το βιβλίο διατίθεται στα παρακάτω βιβλιοπωλεία (μεταξύ άλλων):  Ιανός (Σταδίου 24, Αθήνα  –  Αριστοτέλους 7, Θεσ/νίκη), Κορφιάτης (Ιπποκράτους 6, Αθήνα) , Γρηγόρη (Σόλωνος 71, Αθήνα) Ελευθερουδάκης,  Πατάκης, Σαββάλας-Βιβλιορυθμός (Ζωοδ. Πηγής 18 & Σόλωνος, Αθήνα), "Βιβλιοεπιλογή" Γ.Χ.  Αναστασάκης (Σόλωνος 110, Αθήνα) , Βιβλιοχώρα (Χαριλάου Τρικούπη 49, Αθήνα), ΒΕΡΓΙΝΑ, ΨΑΡΑΣ (Θεσ/νίκη), ΠΑΙΔΕΙΑ (Κανάρη 11, Λάρισα).

1.           Ποιο διάλυμα από τα παρακάτω έχει την μεγαλύτερη τιμή pH;

       α) 0,1 Μ F^-  β) 0,1 M CO₃^-2  γ) 0,1 M Cl^-  δ) 0,1 M CN^-

     (Δίνονται οι k:  kHF = 6,8 . 10^-4,  KHCO₃^- = 4,8 . 10^-11,  kHCN = 4,0 . 10^-10)

Η απάντηση (β) είναι σωστή. Γνωρίζουμε ήδη από την θεωρία ότι τα ανιόντα των ασθενών οξέων αντιδρούν με το νερό (υδρολύονται) και ότι συμπεριφέρονται ως βάσεις. Η γενική αντίδραση ενός τέτοιου ανιόντος Α^- με το νερό είναι:

A^-    +    H₂O        HA  +    OH^-

Tην μεγαλύτερη τιμή pH θα έχει το ιόν που αντιδρά με το νερό και δίνει την μεγαλύτερη [OH^-] δηλαδή το ιόν που είναι συγκριτικά με τα άλλα η ισχυρότερη βάση. Όπως ήδη γνωρίζουμε από την θεωρία η ισχυρότερη βάση έχει το ασθενέστερο συζυγές οξύ. Από τις k_a που δίνονται το ασθενέστερο οξύ είναι το HCO₃^- που είναι το συζυγές οξύ του CO₃^-2. Η απάντηση (β) είναι επομένως σωστή. Το Cl^- δεν υδρολύεται καθώς είναι η συζυγής βάση του ισχυρού οξέος ΗCl (δές Υδρόλυση Αλάτων σελίδα 264).

2.           Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα συγκέντρωσης 0,01 Μ θα έχει την μεγαλύτερη τιμή pH;

     α) CH₃COOH  β) CH₃COONa  γ) Na₂CO₃ δ) H₂CO₃

      (Δίνονται (k_a)CH₃COOH = 1,8 . 10^-5, (k_a1)H₂CO₃ = 4,2 . 10^-7 και (k_a2)HCO₃^- = 4,8 . 10^-11)

Η απάντηση (γ) είναι σωστή. Zητείται ποιο από τα παραπάνω διαλύματα συγκέντρωσης 0,01 Μ θα έχει την μεγαλύτερη τιμή pH (δηλαδή ποιο είναι το ποιο αλκαλικό διάλυμα). Οι απαντήσεις (α) και (δ) απορρίπτονται καθώς πρόκειται για οξέα ενώ η (β) και (γ) είναι πιθανές καθώς πρόκειται για ιόντα που ενεργούν σαν βάσεις στο νερό (CH₃COO^- και CO₃^-2). H βάση με την μεγαλύτερη k_b θα αντιδρά σε μεγαλύτερο βαθμό με το νερό και θα δίνει ως προιόν περισσότερα mol ΟΗ^- και επομένως το ποιο αλκαλικό διάλυμα. Οι k_b θα υπολογισθούν από τα k_a των αντίστοιχων οξέων και από την γνωστή σχέση: k_a . k_b = k_w = 10^-14

Για το CO₃^-2 η k_b είναι: k_b = k_w / k_a = 10^-14/(k_a2)HCO₃^- = 10^-14/4,8 . 10^-11 = 2,1 . 10^-4

Για το CH₃COO^- η k_b είναι k_b = k_w / k_a = 10^-14/(k_a)CH₃COOH  = 10^-14/1,8 . 10^-5 =

=  5,5 . 10^-10

Aπό παραπάνω προκύπτει ότι η ισχυρότερη βάση είναι το ιόν CO₃^-2 καθώς έχει την μεγαλύτερη τιμή k_b. Επομένως στην αντίδρασή του με το νερό δίνει την μεγαλύτερη συγκέντρωση ΟΗ^- διάλυμα και άρα το διάλυμα με την μικρότερη τιμή pOH και την μεγαλύτερη τιμή pH.

CO₃^-2  +    H₂O        HCO₃^-  +    OH^-

3.           Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 °C έχει την μικρότερη τιμή pH; Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων. α) ΗCOOH (k_a = 2 . 10^-4)  β) CH₃COOH (k_a = 2 . 10^-5)    γ) ClCH₂COOH (k_a = 1,5 . 10^-3)  δ) Cl₂CHCOOH (k_a = 5 . 10^-2) (Απολυτήριες Εξετάσεις Γ’ τάξης Ενιαίου Λυκείου 2002 – Xημεία Θετικής  Κατεύθυνσης).

Η απάντηση (δ) είναι σωστή. Μικρότερη τιμή pH σημαίνει μεγαλύτερη συγκέντρωση H⁺. Την μεγαλύτερη [H⁺] στο διάλυμα, μεταξύ οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία, δίνει το οξύ που ιοντίζεται σε μεγαλύτερο βαθμό δηλαδή αυτό που έχει την μεγαλύτερη k_a. Στην συγκεκριμένη περίπτωση το Cl₂CHCOOH (k_a = 5 . 10^-2) έχει την μεγαλύτερη k_a και επομένως δίνει το διάλυμα με την μικρότερη τιμή pH.        

4.           Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:

      α) ΚCl  β) CH₃COOΚ  γ) ΝΗ₄ΝΟ₃  δ) CH₃C ≡ CH (Απολυτήριες Εξετάσεις Γ’ τάξης  

        Ενιαίου Λυκείου 2001 – Xημεία Θετικής  Κατεύθυνσης).

Η απάντηση (β) είναι σωστή. Το ΚCl, δεν αντιδρά με το νερό, οπότε δεν επηρεάζει το pH του διαλύματος και επομένως εάν υπάρχει μόνο αυτό στο διάλυμα το pH = 7. To άλας CH₃COOΚ ιοντίζεται στο νερό και δίνει Κ⁺ και CH₃COO^-. To Κ⁺ δεν αντιδρά με το νερό (κατιόν της ισχυρής βάσης ΚΟΗ) αλλά το CH₃COO^- αντιδρά με το νερό (ανιόν του ασθενούς οξέος CH₃COOΗ) και συμπεριφέρεται σαν βάση οπότε αυξάνει την τιμή του pH του διαλύματος και το κάνει βασικό:   

CH₃COO^-  +    H₂O      CH₃COOΗ    +    OH^-

Το ΝΗ₄ΝΟ₃ ιοντίζεται σε ΝΗ₄⁺ και ΝΟ₃^-. To ΝΟ₃^- δεν υδρολύεται και δεν επηρεάζει το pH του διαλύματος. To ΝΗ₄⁺ αντιδρά με το νερό (συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ₃) και αυξάνει την [H⁺] στο διάλυμα οπότε μειώνει την τιμή του pH του διαλύματος και το καθιστά όξινο:

ΝΗ₄⁺   +    H₂O      ΝΗ₃    +    Η₃Ο⁺

To  CH₃C ≡ CH δεν επηρεάζει το pH του διαλύματος